题目内容
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经过一段时间后,两极均得到标况下B.0.8 mol·L-1?
C.1.0 mol·L-1
D.1.5 mol·L-1?
解析:阳极发生电极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑,失去电子的物质的量=n(O2)×4=(11.2/22.4)×4 mol=2 mol;阴极发生电极反应:首先发生的是Cu2++2e-
Cu,其次是2H++2e-
H2↑,阴极得到电子的物质的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol,两电极物质得失电子数相等,即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)=0.5 mol,n(CuSO4)=n(Cu2+)=0.5 mol,其物质的量浓度=0.5 mol/(500×10-3L)=1.0 mol·L-1,答案为C。??
答案:C
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