题目内容
用石墨电极电解CuCl2溶液（装置右图所示），下列相关分析正确的是
A. a端是直流电源的正极
B. 阴极上发生的反应：Cu2+＋2e－＝Cu
C. 通电使CuCl2发生电离
D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
综合自测系列答案
Cl和
Cl说法正确的是（1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10 min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO2)＝___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。
（2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。
②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K＝_______。
（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；
H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；
写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。