题目内容

等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是
A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH
C．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2
D 
等物质的量浓度的20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2，相当于氢离子与氢氧根等物质的量混合，所得溶液呈中性。
练习册系列答案
相关题目
A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO离子
C．121 g CCl2F2所含的氯原子个数为2NA
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA
D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
（10分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
下列说法正确的是（　　）
A．22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L
22.4LCl2和1molCl2相比（　　）
A．体积一定相等B．分子数目一定相等
C．密度可能相等D．质量一定相等
下列说法中正确的是（　　）
A．1mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．1L0.5mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol?L-1
C．6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1
D．1mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol?L-1
把100g浓度为18mol?L-1、密度为ρ（g?cm-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积（　　）
A．小于100mLB．等于100mL
C．大于100mLD．等于100/ρmL

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网