题目内容

【题目】过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体

A. ①

B. ①

C. ③

D. ①

【答案】D

【解析】试题分析:玻璃棒作用是引流;玻璃棒作用搅拌,防止液滴飞溅;玻璃棒是搅拌,加速固体溶解;玻璃棒作用是引流,故选项D 正确。

练习册系列答案
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【题目】元素铜在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+(天蓝色)、[Cu(OH)4]2-(蓝色)、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+(深蓝色)等形式存在。CuCl为难溶于水的白色固体。回答下列问题:

(1)在浓的强碱溶液中,Cu2+与Al3+的化学性质相似。在少量的CuSO4溶液中,逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_____________________

(2)CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HClH[CuCl2],要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在热的CuCl2溶液中加入铜粉,可制得CuCl,其反应的离子方程式为___________________,但实际上该反应较难持续进行,其原因是____________________,使反应彻底进行的操作是___________________

(3)[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互转化。:t℃时,初始浓度为1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu(H2O)4]2+的形式存在},[Cu(NH3)4]2+的浓度随氨水浓度[c(NH3)]的变化如图所示

①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为________________

②由图可知,溶液的酸性增大,[Cu(H2O)4]2+ 转化为[Cu(NH3)4]2+的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该温度下的平衡常数K=__________

③升高温度,溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0

④硫酸四氯合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分,电镀时,要控制局部温度不得高于150℃,可能的原因是_______________。电解时。阴极的电极反应式为___________________

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