题目内容

已知：①R―X+H2O R―OH+HX（R表示烃基，X表示卤原子）；②有机物分子中的硝基可转变成氨基：R―NO2+Fe+HCl → R―NH2+FeCl2+H2O未配平）

“对乙酰胺基酚”俗称“扑热息痛”，为白色晶体，具有解热镇痛药效。扑热息痛的一种生产流程如下：

（1）写出反应②、⑤的化学方程式：

反应②：                                                          。

反应⑤：                                                           。

（2）有人认为上述流程反应②应当放在反应③后进行，你认为是否合理，说明理由：

                                                                              。

   （3）对扑热息痛的下列说法中正确的是（选填序号）              。

a．在溶液中1mol扑热息痛最多与1mol NaOH反应   b．能与溴水反应使溴水褪色

c．在其分子中含有肽键               d．遇氯化铁溶液发生显色反应 

（4）写出与扑热息痛互为同分异构体，且分子中含有苯环的α―氨基酸的结构______。

（1）

         

（2）不合理。若先水解生成苯酚，由于苯酚有弱还原性，在下一步硝化时，强氧化性的浓HNO3、浓H2SO4会将苯酚氧化。

（3）b、c、d   （4）。

（反应①是苯的氯代反应，生成氯苯。反应②是氯苯的硝化，综合最后产物可判断这步反应中得到对硝基氯苯。反应③是苯环上的氯原子被取代，生成酚羟基。反应④硝基被还原成氨基。反应⑤是氨基中的氢原子被酰基取代）

练习册系列答案
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（2010?西城区一模）有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料．
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如图所示．
①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是
Ⅰ
Ⅰ
（填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②X的结构简式是

③1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2．
F分子中含有的含氧官能团的名称是
羧基
羧基
．
Y+F→Z反应的化学方程式是
．
（2）已知 （R、R'代表烃基或氢原子）
合成P的路线如图所示．D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH3．
①A→B反应的化学方程式是
．
②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子．C的结构简式是
．
③P的结构简式是
．
④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）
2
2
种．
a．在酸性条件下水解为M和N    b．一定条件下M可以转化为N
⑤已知：RCH=CHCHO+H2
非晶体Co-B合金
RCH=CHCH2OH（R代表烃基或氢原子）
A的同系物W的相对分子质量为44．请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（）的合成路线：
．（示例：反应物
试剂1
条件1
产物1
试剂2
条件2
产物2…）

（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。

请回答下列问题：

（1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                。

（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？                                    

                                            。

（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                               。

（4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向            、         方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 。

（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：

x＝                    。

 

（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。
请回答下列问题：
（1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                。
（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？                                    
                                            。
（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                               。
（4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应?H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向            、        方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 。
（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：
x＝                    。

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已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。

请回答下列问题：

（1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                 。

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                                             。

（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                                。

（4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向             、          方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                  。

（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：

x＝                     。

 

以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。

请回答下列问题：

（1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                 。

（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？                                     

                                             。

（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                                。

（4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应??H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向             、          方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                  。

（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：

x＝                     。

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