题目内容
氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：称取一定量的氢氧化钠样品mlg，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为 m：g．沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 ．
方案二：利用如图1所示装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的含量．计算Na2CO3质量分数时，必需的数据是 ．
方案三：操作流程如图2所示：
需直接测定的数据是 ；在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
方案一：称取一定量的氢氧化钠样品mlg，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为 m：g．沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是
方案二：利用如图1所示装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的含量．计算Na2CO3质量分数时，必需的数据是
方案三：操作流程如图2所示：
需直接测定的数据是
分析：方案一：氢氧化钙在水中的溶解度小，吸收的二氧化碳不充分；氢氧化钡的溶解度大，生成的碳酸钡相对分子质量大，相对误差小；
方案二：需要知道样品质量、锥形瓶和水的质量及加热后锥形瓶的质量，根据质量差计算出生成二氧化碳的质量，就可以计算碳酸钠的质量分数；
方案三：图2操作，需要知道样品的质量及最后称量出的氯化钠的质量，就可以计算碳酸钠的质量分数；溶液转移不完全，得到的氯化钠质量减小，测定的碳酸钠的物质的量增大，测定结果偏大．
方案二：需要知道样品质量、锥形瓶和水的质量及加热后锥形瓶的质量，根据质量差计算出生成二氧化碳的质量，就可以计算碳酸钠的质量分数；
方案三：图2操作，需要知道样品的质量及最后称量出的氯化钠的质量，就可以计算碳酸钠的质量分数；溶液转移不完全，得到的氯化钠质量减小，测定的碳酸钠的物质的量增大，测定结果偏大．
解答：解：方案一：由于氢氧化钙的溶解度小，吸收效果不充分，氢氧化钡的溶解度大，吸收充分，且生成的碳酸钡相对分子质量大，可以减小误差，
故答案为：氢氧化钡溶液浓度大，吸收充分，生成的碳酸钡相对分子质量大，相对误差小；
方案二：根据如图1所示装置测定氢氧化钠样品，必须知道样品的质量，再利用生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，所以需要称量反应前锥形瓶加水的质量、锥形瓶内质量达恒重时的质量，
故答案为：试样质量、锥形瓶加水的质量、锥形瓶内质量达恒重时的质量；
方案三：根据图2操作，计算碳酸钠的质量分数，需要测定样品质量及生成的氯化钠的质量即可；转移溶液时，如溶液转移不完全，测定的氯化钠质量减小，计算出的碳酸钠的物质的量就会变大，碳酸钠的质量分数会偏大，
故答案为：样品质量、氯化钠的质量；偏大．
故答案为：氢氧化钡溶液浓度大，吸收充分，生成的碳酸钡相对分子质量大，相对误差小；
方案二：根据如图1所示装置测定氢氧化钠样品，必须知道样品的质量，再利用生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，所以需要称量反应前锥形瓶加水的质量、锥形瓶内质量达恒重时的质量，
故答案为：试样质量、锥形瓶加水的质量、锥形瓶内质量达恒重时的质量；
方案三：根据图2操作，计算碳酸钠的质量分数，需要测定样品质量及生成的氯化钠的质量即可；转移溶液时，如溶液转移不完全，测定的氯化钠质量减小，计算出的碳酸钠的物质的量就会变大，碳酸钠的质量分数会偏大，
故答案为：样品质量、氯化钠的质量；偏大．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，本题难度中等．
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