题目内容

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(    )
A.实验室常用装置①制取NH3
B.装置②中X若为CCl4,可用于吸收NH3,并防止倒吸
C.装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色
D.装置④可用于收集NO
C

试题分析:实验室用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取氨气,收集氨气用向下排空气法,为防止氨气与空气发生对流,收集氨气的试管口放一团棉花,A正确;四氯化碳密度比水大且氨气不溶于四氯化碳,可防止倒吸,B正确;硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色[4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3],C错误;NO不溶于水,可用排水法收集,气体从短导管通入,D正确。
点评:制备氢氧化亚铁一定要在无氧环境下进行,氢氧化钠溶液需煮沸、硫酸亚铁溶液需新制、长导管需伸入液面以下。
练习册系列答案
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(12分)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取:将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料,球磨3~5小时,然后升温至600℃~750℃,保温24小时,自然冷却至室温得产品。
(1)保温24小时的目的是____________________________________________________。
(2)写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下:
步骤1:准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,于80℃水浴加热溶解;
步骤2:待试样全部溶解,立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点;
步骤3:计算样品得电子的物质的量n;
步骤4:将溶液中Mn2+氧化为Mn3+,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,记录实验数据,计算出样品中Mn元素的质量为m;
步骤5:将实验步骤1-4重复2次。
已知反应: 2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2
2MnO4+5C2O42-+16H+="2" Mn2++10 CO2↑+8H2O
①步骤2中,为判断滴定终点,_________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。
②步骤4中,滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。
③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。

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