题目内容

实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
A．取100 mL 5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200 mL 5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取100mL 5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100mL 5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
A、100mL 5mol/L H2SO4，加入400mL水溶液的体积要小于500mL，故A错误；
B、200mL 5mol/L HCl中n（H+）=200mL×5mol/L=1mol，所以c（H+）=
1mol
500mL
=2mol/L，故B正确；
C、100mL 5mol/L H2SO4中n（H+）=100mL×5mol/L×2=1mol，所以c（H+）=
1mol
500mL
=2mol/L，故C正确；
D、100mL 5mol/L HNO3中n（H+）=100mL×5mol/L=0.5mol，所以c（H+）=
0.5mol
500mL
=1mol/L，故D错误．
故选：BC．
练习册系列答案
相关题目
把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？______（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
（3）容量瓶（如图）上标有______（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．
现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
Ⅰ．实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml．
（1）需要固体Na2CO3______g；
（2）该溶液中的阳离子数目为______个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液______ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）______．
A．称量B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．转移
Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：______．
某同学用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液．配制过程如下：
（1）在______上称取______g氯化钠晶体，放入______中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入______中，振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面______，改用______加水到刻度线，使溶液的______正好与刻度线______，最后塞好瓶塞，反复摇匀．
（2）以上操作过程是否正确？______．若不正确，请指出不适之处______
（3）可能造成溶液浓度偏低的操作______（例举2个操作即可，多了不加分）
（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
①______；②______；③______．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为______mol?L-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______（写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有______．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
实验室要配制1.84mol?L-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）
①烧杯　②50mL量筒　　③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒
还缺少的仪器是______．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）______．
A．冷却B．量取C．洗涤两次D．定容E．稀释F．摇匀G．转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数______；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
③定容时，俯视读数______；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液______．
实验室配制500ml2mol?L-1的H2SO4溶液
（1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．
（2）容量瓶在使用前，首先应检查______．
（3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是______、______．
（4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______ml．
（5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水______（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响______．（填“有影响”或“无影响”）

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