Question

【题目】下列反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：______________________

（2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式______________

（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 ________________________

（4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式___________________

Answer 1

【答案】 2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO↑ 2Mg+CO22MgO+C 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

【解析】（1）金属单质能够与强碱溶液发生反应为铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑；正确答案：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑。

（2）二氧化硅与碳高温下反应生成一氧化碳和硅，硅即为半导体材料，该反应的化学方程式：2C+SiO2 Si+2CO↑ ；正确答案：2C+SiO2 Si+2CO↑ 。

（3）金属镁在二氧化碳气体中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，反应的化学方程式 2Mg+CO22MgO+C ；正确答案：2Mg+CO22MgO+C。

（4）若化合物B为黑色磁性晶体，则B为四氧化三铁，金属铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，符合题意；反应的化学方程式3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；正确答案：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2。