题目内容
【题目】硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。有以下三种制备硫酸铜的途径，下列说法
不正确的是
途径①：Cu
CuSO4
途径②：Cu
CuSO4
途径③：Cu
CuSO4
A.途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性
B.途径①中，100g98%的浓H2SO4与足量铜反应，可得到80gCuSO4
C.途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3
D.相对于途径①和途径②，途径③更好的体现了绿色化学的思想
【答案】B
【解析】
铜与浓硫酸能在加热条件下反应，与稀硫酸不反应，能与稀硝酸或其他氧化剂反应。
A. 途径①发生氧化还原反应，浓硫酸体现强氧化性和酸性，A正确；
B. 途径①中，98%的浓H2SO4与足量铜反应，一段时间后硫酸浓度下降，反应会终止，无法计算硫酸铜的产量，B错误；
C. 途径②的实质为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，产生2mol的NO消耗2mol硝酸，则同时提供2molH+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，所用硫酸为3mol，即混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3，C正确；
D. 相对于途径①和途径②，途径③制取等质量的硫酸铜需要的硫酸少，无有毒气体生成，更好的体现了绿色化学的思想，D正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L－1 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
