[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列说法不正确的是( )A.常温常压下.32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB.同温.同压下.相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C.18g D2O含有的电子数为9NAD.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）

A.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

B.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C.18g D2O含有的电子数为9NA

D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

【答案】B

【解析】

A、32gO2和32gO3中氧元素质量均为32g，O物质的量为2mol，A正确；

B、同温同压下，同体积的气体分子数相同，但氟气是双原子分子、氩气是单原子分子，B错误；

C、D2O摩尔质量为20g/mol，D2O电子数为10，C正确；

D、1个镁原子在反应中失去2个电子，D正确。

练习册系列答案

(1)烃A的分子式为_____．

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　）
A.前2 min D的平均反应速率为0.2 molL﹣1min﹣1
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

【题目】反应mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．该反应的△H＞O
B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D．
A.C两点的反应速率v（A）＜v（C）

【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

（3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其

晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。

【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。

(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。

(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。