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在0.5molNa
2
SO
4
中含有Na
+
的数目大约是是（ ）个
A.3.01×10
23
B.6.02×10
23
C.0.5 D.1
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B
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO
2
混合后所含分子数目为0.75NA
B．含有共价键数为NA的金刚石晶体的质量为3g
C．28g乙烯、丙烯、丙炔的混合气体中碳原子数大于2NA
D．在0.1mol蓝矾晶体和1L0.1moL?L
-1
AlCl
3
溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
tmin
Xmol
Ymol
Zmol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y
2Z
X+2Y
2Z
；
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；
（4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2
加入催化剂
加入催化剂
，3
增大压强
增大压强
．该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是：
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
．
（2012?福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO
2
光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．在0-50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol?L
-1
?min
-1
23.25℃时，向25mL0.1mol?L
-1
NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L
-1
H
2
B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na
2
B溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是
B
2-
+H
2
O?HB
-
+OH
-
；HB
-
+H
2
O?H
2
B+OH
-
B
2-
+H
2
O?HB
-
+OH
-
；HB
-
+H
2
O?H
2
B+OH
-
（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na
2
B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．
A．c （B
2-
）+c （HB
-
）+c （H
2
B）=0.1mol/L
B．c （Na
+
）+c （OH
-
）=c （H
+
）+c （HB
-
）
C．c （Na
+
）+c （H
+
）=c （OH
-
）+c （HB
-
）+2c （B
2-
）
D．c （Na
+
）=2c （B
2-
）+2c （HB
-
）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B
2-
） 与 c （HB
-
） 的大小并说明理由：
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB
-
的电离程度（HB
-
?B
2-
+H
+
）大于其水解程度（HB
-
+H
2
O?H
2
B+OH
-
），故c（B
2-
）＞c（H
2
B）
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB
-
的电离程度（HB
-
?B
2-
+H
+
）大于其水解程度（HB
-
+H
2
O?H
2
B+OH
-
），故c（B
2-
）＞c（H
2
B）
．
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m
1
，醋酸溶液中加入的Zn质量为m
2
．则m
1
＜
＜
m
2
．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H
2
在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)
c
2
(
H
2
)
c(C
H
3
OH)
c(CO)
c
2
(
H
2
)
，升高温度，K值
减小
减小
（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）
2
（s）?Mg
2+
（aq）+2OH
-
（aq），某温度下K
sp
=c（Mg
2+
）[c（OH
-
）]
2
=2×10
-11
．若该温度下某MgSO
4
溶液里c（Mg
2+
）=0.002mol?L
-1
，如果生成Mg（OH）
2
沉淀，应调整溶液pH，使之大于
10
10
；该温度下，在0.20L的0.002mol?L
-1
MgSO
4
溶液中加入等体积的0.10mol?L
-1
的氨水溶液，该温度下电离常数K
(N
H
3
?
H
2
O)=2×1
0
-5
，经计算
有
有
（填”有”或”无”）Mg（OH）
2
沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na
2
CO
3
）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
碱
碱
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na
2
CO
3
电离出的
C
O
2-
3
水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．
关 闭
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地理
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2Z
（2012?福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
23.25℃时，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：