题目内容

【题目】下列实验操作正确的是

A.向燃着的酒精灯添加酒精

B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释

C.用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘

D.定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液

【答案】C

【解析】

A．酒精灯熄灭后才可以添加酒精，A错误；

B．不能在量筒中稀释溶液，也不能向浓硫酸中加水，B错误；

C．托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘，C正确；

D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，只能重新配制，D错误；

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

已知:①；②。

根据题意回答下列问题:

（1）A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。

（3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。

（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。

【题目】肼是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： ，再进一步制备肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：

则生产中适宜选择的催化剂是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。

（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）___________、________________、_______________

（3）肼可作为火箭燃料， 在气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。上述反应中，氧化剂是_____________（写化学式），每1mol参加反应，转移的电子是________mol。

【题目】恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是(　　)

A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

【题目】某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是

A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.盐酸

【题目】某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜。

（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：

①中的分液漏斗的作用是__________________________________________；

②中用热水浴加热的目的是_______________________________________；

②中的斜、长导管的作用是____________________________________。

（2）装置甲中d试管收集到的液体是_______；装置乙中d试管收集到的液体是_____。

（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为______________（例如甲①，乙②）。

（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有______________；理由是___________。

【题目】下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：

（1）若A黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。

① 组成A的元素在周期表中的位置是______。

② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______。

③ 上述反应中转移1mol 电子时，消耗A的体积为 _______（标准状况）

（2）若A是可以使品红褪色的气体，D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

① 下列关于A的说法不正确的是______（填字母）。

a．只有还原性没有氧化性 b．能使澄清石灰水变浑浊

c．是造成大气污染物之一 d．使品红褪色与氯气漂白原理相同

② C 的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式______。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网