题目内容
【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1molL-1 AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
B.含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN-、NO3-
C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析:A、给定条件下,组内离子间不反应,能大量共存,正确;B、含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中,Fe3+与SCN-发生络合反应生成硫氰合铁离子,不能大量共存,错误;C、使甲基橙变红色的溶液呈酸性,酸性条件下,Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D、由水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性,酸性条件下,H+和HCO3—反应生成水和二氧化碳,不能大量共存;碱性条件下,OH-和NH4+反应生成一水合氨、与HCO3-反应生成碳酸根和水,不能大量共存,错误。
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。
(4)在25°、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。