题目内容

在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
A．2、64、24B．64、2、24C．23、50、12D．16、50、24
B
根据原子或原子团的守恒来求解。原溶液中SO42—为24mol，就需要(NH4)2SO4也为24mol，它同时提供NH4+48mol，而原溶液中共含有50molNH4+，所以还需要由2mol的NH4Cl来提供，对比选项可看出选项B完全符合题意
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是           （   ）
A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4NA
B．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）="l" mol/L
C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7NA
金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg ＋O2＝ 2HgO ，下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况？（  ）
A．0.02mol HgO ＋ 0.2mol HgB．0.2mol HgO ＋ 0.1mol O2
C．0.2mol HgOD．0.1mol HgO ＋ 0.1mol Hg
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（  ）
A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA
B．常温常压下，14g N2所含的原子数目为NA
C．常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含SO42－数为NA
D．标准状况下，2.24L H2O中含有的电子数为NA
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C．1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA
D．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA
浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H＋的物质的量是(　　)
A．0.001 molB．0.002c molC．0.005c molD．0.005 mol
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．50℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
（8分）（1）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是           。
(2)某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是           。
(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x, 式中m等于           。
A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n
下列溶液中，阴离子浓度最大的是（     ）
A．50mL 0.5mol·L－1H2SO4溶液B．35mL 0.6mol·L－1 Al2(SO4)3溶液
C．70mL 0.8 mol·L－1NaCl溶液D．60mL 0.7 mol·L－1 Na2CO3溶液

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