题目内容
【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
A. 原子半径:丙<丁<戊 B. 金属性:甲>丙
C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D. 最外层电子数:甲>乙
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:丙>丁>戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:甲<丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:丙>丁>戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:甲<乙,D项错误。
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练习册系列答案
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【题目】A同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体.但他在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体.
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]该同学查阅资料,记录了右
表中几种物质的颜色:
(1)其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是 ;
(2)[提出猜想]分析资料,A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的;
(3)[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想,他的方案可能是 将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中,观察是否生成淡黄色的固体 ;
(4)[实验结论]根据该同学的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式: 、 ;
(5)[反思与评价]通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识? .