Question

【题目】工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________________________。

（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________；

②10min改变的条件是________.

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下左图所示：，NO2被吸收的离子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1 0.15 mol·L-1·min-1 升高温度 2NO2+4HSO3-＝N2+4SO42-+4H+ 正 Si+4H--4e-＝SiH4 ↑

【解析】（1）已知：①CO2(g)+3H2(g) ==CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

③CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

则根据盖斯定律可知②×3/2－①－③即得到表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1；

（2）①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则V===0.15molL-1min-1；②影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10min时平衡逆向移动，只能是升温，由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小；

（3）二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：2NO2+4HSO3－＝N2+4SO42－+4H+；

（4）从图示知，粗硅变化为SiH4，失电子发生氧化反应，B为电源的正极，A为电源的负极，H－移向阳极生成SiH4，电极反应式为Si+4H――4e－＝SiH4↑。