题目内容

【题目】煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：

（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______

（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________

【答案】2628t 4106.25t

【解析】

(1)该城市仅居民作燃料用煤一年(365天)的总重量为：30000×5kg×365=54750000kg=54750t；

设可生成二氧化硫的质量为xt，

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

480 512

54750t×5%×90% x

x=54750t×5%×90%×512480

x=2628t；

答：该城市仅居民作燃料用煤一年(365天)向大气中排放SO2的总质量达2628吨；

(2)设可生产98%的H2SO4为y吨，

SO2H2SO4

64 98

2628tyt×98%

则642628t=98yt×98%，解得y=4106.25t；

答：可生产98%的H2SO4 4106.25t.

练习册系列答案
相关题目

【题目】用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，能达到实验目的的是

A. 实验甲：CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

B. 实验乙：试管中溶液变为红色

C. 实验丙：将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色

D. 实验丁：将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成紫红色

【题目】一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（ ）

A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0

C.容器内气体总质量不变D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

【题目】形成酸雨的原理之一可表示如下：

请回答下列问题：

（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。

（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。

（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。

（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）

①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。

（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

①铁在潮湿的空气中容易生锈

②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A. 循环物质E为水

B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g

【题目】（4分）水的电离平衡曲线如图所示：

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

【题目】已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：

①如图所示连接好装置检查气密性装入药品

②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；

③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积

回答下列问题：

(1)实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之______ (填“前”或“后”)

(2)下列实验操作的目的是：

①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；

②关闭K___________。

(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。

(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。

(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为___________。

【题目】电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 (　　 )。

A. B.

C. D.

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网