Question

【题目】根据下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列问题

（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入(NH4)2SO4固体

C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固体

（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。

（2）写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：___________。

Answer 1

【答案】 ＜ 103 mol·L1 108 B c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 17.6% 2e－+2OH－=+H2O

【解析】（1）0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7；（2）CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11mol·L－1，酸电离出的c(H+)=10－3mol·L－1，两者之比为108；（3）A．向水中加入NaHSO4固体，平衡左移；B．向水中加入(NH4)2SO4固体，铵根离子促进水解呈酸性，平衡右移，符合题意；C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]，平衡右移，仍为中性；D．向水中加入Na2CO3固体，碳酸根离子促进水解呈碱性，平衡右移，不符合题意，故B正确。（4）将①Na2CO3；②NaHCO3等浓度、等体积混合后，碳酸根水解强于碳酸氢，则c(HCO)>c(CO)，溶液呈碱性且钠离子不水解，则各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)；（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；3个分子式中都有 1个NaCl ，则NaCl 质量分数为 50%/(35.5/58.5) ，除了NaCl这两元素，剩下的就是氧元素，即氧元素含量为1-50%/(35.5/58.5)==17.6%。（2）电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：ClO3_2e－+2OH－=ClO4—+H2O。