题目内容
【题目】根据下列化合物:①Na2CO3;②NaHC03;③ HCl;④NH4Cl;⑤ CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O。回答下列问题
(l)常温下,将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7(填“<”“>”或“=”)。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=_____;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2O====H3O++OH- △H>0 ,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是__(填序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入(NH4)2SO4固体
C.加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6mol/L]
D.向水中加入Na2CO3固体
(4)将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
II.(l)用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液,电解后最终得到NaClO3溶液,写出该电解池中发生的总反应方程式:_____________;当温度低于80℃时,会有部分NaClO生成,若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%,则混合物中氧元素的质量分数为__________。
(2)写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式:___________。
【答案】 < 103 mol·L1 108 B c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 17.6% 2e-+2OH-=+H2O
【解析】(1)0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,pH<7;(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离,故pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1;在pH=3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,故水电离出来的c(H+)=10-11mol·L-1,酸电离出的c(H+)=10-3mol·L-1,两者之比为108;(3)A.向水中加入NaHSO4固体,平衡左移;B.向水中加入(NH4)2SO4固体,铵根离子促进水解呈酸性,平衡右移,符合题意;C.加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6mol/L],平衡右移,仍为中性;D.向水中加入Na2CO3固体,碳酸根离子促进水解呈碱性,平衡右移,不符合题意,故B正确。(4)将①Na2CO3;②NaHCO3等浓度、等体积混合后,碳酸根水解强于碳酸氢,则c(HCO)>c(CO),溶液呈碱性且钠离子不水解,则各离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+);(l)用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液,电解后最终得到NaClO3溶液,写出该电解池中发生的总反应方程式:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑;3个分子式中都有 1个NaCl ,则NaCl 质量分数为 50%/(35.5/58.5) ,除了NaCl这两元素,剩下的就是氧元素,即氧元素含量为1-50%/(35.5/58.5)==17.6%。(2)电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式:ClO3_2e-+2OH-=ClO4—+H2O。