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【题目】根据下列化合物:①Na2CO3②NaHC03③ HCl④NH4Cl⑤ CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3·H2O回答下列问题

l)常温下,将0.1mol/LHCl0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7(填”““=”)。

2常温下,pH=11CH3COONa溶液中水电离出来的c(OH-)=_____;在pH=3CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______

3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2O====H3O++OH- △H0 ,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是__(填序号)。

A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加入(NH4)2SO4固体

C加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D.向水中加入Na2CO3固体

4)将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________

II.l)用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液,电解后最终得到NaClO3溶液,写出该电解池中发生的总反应方程式:_____________;当温度低于80℃时,会有部分NaClO生成,若NaClNaClONaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%,则混合物中氧元素的质量分数为__________

2)写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式:___________

【答案】 103 mol·L1 108 B c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H) NaCl+3H2ONaClO3+3H2 17.6% 2e+2OH=+H2O

【解析】10.1mol/LHCl0.1mol/L NH3·H2O等体积混合生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,pH7;(2CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离,故pH11CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)103mol·L1;在pH3CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,故水电离出来的c(H)1011mol·L1酸电离出的c(H+)=103mol·L1,两者之比为108;(3A.向水中加入NaHSO4固体,平衡左移;B.向水中加入(NH4)2SO4固体,铵根离子促进水解呈酸性,平衡右移,符合题意;C.加热至100 [其中c(H+)=1×10-6mol/L],平衡右移,仍为中性;D.向水中加入Na2CO3固体,碳酸根离子促进水解呈碱性,平衡右移,不符合题意,故B正确。4)将①Na2CO3NaHCO3等浓度、等体积混合后,碳酸根水解强于碳酸氢,则c(HCO)>c(CO)溶液呈碱性且钠离子不水解,则各离子浓度由大到小的顺序为:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H);(l)用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液,电解后最终得到NaClO3溶液,写出该电解池中发生的总反应方程式:NaCl+3H2ONaClO3+3H23个分子式中都有 1NaCl ,则NaCl 质量分数为 50%/(35.5/58.5) ,除了NaCl这两元素,剩下的就是氧元素,即氧元素含量为1-50%/(35.5/58.5)==17.6%。(2电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式:ClO3_2e+2OH=ClO4+H2O

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