题目内容
【题目】Ⅰ、按要求书写下列离子方程式:
(1)向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀:
(2)向稀硝酸中加入过量铁粉:
(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应:
(4)向NaOH溶液中通入过量SO2气体:
Ⅱ、已知:2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。
(1)当a=0.15时,发生反应的离子方程式为
(2)当a=0.45时,发生反应的离子方程式为
(3)若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Br-) :c(Cl-) :c(Fe3+)=
【答案】Ⅰ、(1)AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O
(2)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(3)HSO3-+OH-=SO32-+H2O
(4)OH-+SO2=HSO3-
Ⅱ、(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(3)1:2:1
【解析】
试题分析:Ⅰ、(1)向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O;(2)向稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁:3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应,只有HSO3-与OH-反应,HSO3-+OH-=SO32-+H2O;(4)向NaOH溶液中通入过量SO2气体生成亚硫酸氢钠,OH-+SO2=HSO3-;Ⅱ、16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液中含有0.3mol FeBr2。Fe2+的还原性大于Br-,通入氯气先氧化Fe2+;(1)当a = 0.15时,氯气恰好把亚铁离子氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(2)当a = 0.45时,Fe2+、 Br-完全被氧化,发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-;(3)若溶液中Br-有一半被氧化时,0.3mol Fe2+氧化为0.3mol Fe3+,生成0.3mol Cl-,0.3mol Br-+氧化为Br2,生成0.3mol Cl-;c(Br-) :c(Cl-) :c(Fe3+)=0.3:0.6:0.3=1:2:1。
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.Y和Z的气态氢化物,前者更稳定
B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得