题目内容

（10分）下列示意图是实验室中常用于制取气体的装置，根据你所掌握的知识回答
下列问题：

（1）制取下列气体的装置分别是（填字母代号）：
氯气___  ____、氨气___   ___、二氧化碳_____  _、NO___  ___
（2）以上气体可以用E装置收集的有（填化学式）______________________
（3）分别写出实验室制取Cl2和NH3的化学方程式：
Cl2：                                             
NH3：                                            
（10分）[  (1)题（每空1分），（2）（3）题每空2分]
(1) 氯气__ C__、氨气___B__、二氧化碳__A _、NO_ A _或C（微热_
（2）Cl2     NO
(3)MnO2+4HCl(浓)="=" MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
略
练习册系列答案
相关题目
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
－70.0
－107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________________。
(2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）    ▲   。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处    ▲    ，    ▲   
（2）丙装置的作用    ▲   。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲   。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲   。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    ▲   。
A．NaBiO3B．FeCl3C．PbO2D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
    ▲   。为什么？     ▲   。
（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 　　 （填代号）。
A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，   　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 　　 （填代号）装置吸收氨气。
（烧杯中的液体都为水）

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是  　　　　　   ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度    0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为   mL
实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是      、     、    。
（2）请你推测长直导管b的作用是              　　        。
（3）请你推测导管c的下口可否浸没于液面中   
（4）写出烧瓶a中所有反应的方程式（标明条件）并指出有机反应类型________。
下列制备设计错误的是
A．以苯为原料制水杨酸（邻羟基苯甲酸），应向苯环上先引入酚羟基
B．制备表面活性剂对十二烷基苯磺酸钠，可向苯环上先引入磺酸基(-SO3H)
C．制备十二烷基苯可以采用1-十二烯在一定条件下与苯加成
D．采用对MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热脱水制无水MgCl2
（13分）（1）配制 1 mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾①　　　　g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③        中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④　　　　　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤　　　，改用⑥　　　　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦　　　　  ；把瓶塞盖好，用⑧　　　　顶住瓶塞，另一只手⑨　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。
(2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①定容时俯视容量瓶的刻度线。            
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。           
某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过如图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是
A．干燥管内固体为碱石灰B．原气体中一定有NO和O2
C．原气体中一定有NH3、NO和CO2D．原气体中一定没有HCl、Br2和CO2

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