题目内容


某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：__________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全      C．Ⅳ比Ⅲ操作简便   D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。


(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 D　 (3) NaHCO3


练习册系列答案
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下列表述正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．Cl的原子结构示意图：

C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb

D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(     )

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)

B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)>c(H+)

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)- c(H+) = 0.1 mol·L－1

D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性

则 c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．NH4+ 、SO42-  、Al3＋ 、NO3-        B．Na+ 、K+ 、HCO3-  、NO3-         

C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-       D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-

将物质X逐渐加入Y溶液中，生成 沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是(　　)

    A

    B

    C

    D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

 Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl


1.8 g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1 g，该金属是(　　)

A．Ag                                                    B．Fe

C．Al                                                     D．Na

 (1)可以证明钠的硬度小的实验事实是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是____________________________________________________________。

已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。

    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。

    （2）鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________，其离子方程式为________。

某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　  ）

A. 10　    　　B. 12　　    　　C. 14　　  　　D. 21

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