题目内容
【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下,A是固体,B、C、D、E是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态,D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。请回答:
(1)E和F的电子式分别是________和___________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况
_____________________________________________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为________________________________。
(4)标况下3.36L气体B与A完全反应,转移电子的数目为_________。
【答案】 Cl2+2I-=I2+3Cl- 0.3NA(或1.806×1023)
【解析】在常温常压下,A是固体,B、C、D、E是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色,为Cl2,与气体单质D在光照条件下反应得到I通常状况下呈气态,则D为H2,I为HCl,I与J反应得到铵盐,J通常状况下呈气态且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故J为NH3,H为NH4Cl,E为N2.固体A与气体单质B反应得到F是淡黄色的化合物,可推知A为Na、B为O2、F是Na2O2,过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠与氧气,故G为Na2CO3,
(1)(1)E为N2和F为Na2O2的电子式分别是、;(2)Na2O2和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况:;3)将少量单质C为Cl2通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为 Cl2+2I-=I2+3Cl- ;(4)2Na+O2=Na2O2,氧变化1价,1molO2反应转移2mol电子,标况下3.36L气体O2为3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol与Na完全反应,转移电子的数目为0.3NA(或1.806×1023)
【题目】一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中,进行反应2A(g)+ B(g)2C(g)+D(s) △H<0,一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示,则下列说法正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(A)/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L-1·min-1
B. 平衡后降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 其他条件不变,10min后再充入一定量的A,平衡正向移动,A的转化率变小
D. 保持其他条件不变,反应在恒压下进行,平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同