[题目]25 ℃时.向纯水中加入NaOH.使溶液的pH为11.则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为A. 1010∶1 B. 5×109∶1 C. 108∶1 D. 1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为

A. 1010∶1 B. 5×109∶1 C. 108∶1 D. 1∶1

【答案】C

【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度为10-3mol/L，由水电离的OH-离子浓度为10-11mol/L，其浓度之比为10-3mol/L：10-11mol/L= 108∶1，选C。

练习册系列答案

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【题目】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是

A. 硫酸钠B. 氯化铝C. 酒精D. 一水合氨

【题目】下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

选项	X	Y	Z
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Cl2	NaClO	NaCl
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	HNO3	NO	NO2

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A. N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

【题目】下列溶液肯定显酸性的是（）

A. 和金属铝反应产生氢气的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液 D. c（H+）＞c（OH-）的溶液

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	阳离子核外无电子
B	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C	最外层电子数是内层电子数的3倍
D	1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
E	原子最外层电子数等于其周期序数
F	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）F的简单离子的结构示意图为；
（2）E在周期表中的位置为；
（3）C和D简单离子的半径大小为；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填序号）； a．比较两种单质的颜色　 b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为．

【题目】在2 L的密闭容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。

(1) 0～t1min内，X的浓度变化量为___________Y的浓度变化量______________

(2) 0～t1min内，Y的平均反应速率为_________________________________。

(3) X、Y、Z三者的速率之比为_____________________。

(4) 该反应的化学方程式为_______________________________________。

(5) 下列关于该反应的说法正确的是__________________________________。

A．t1min时，该反应已停止

B．t1min之前，X的消耗速率大于它的生成速率

C．t1min时，正反应速率等于逆反应速率

【题目】下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 (　　)

A. 燃烧时发生氧化还原反应

B. 充分燃烧的产物不污染环境

C. 乙醇是一种可再生能源

D. 燃烧时放出大量的热

【题目】下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）
A.Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2
C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D.红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H2

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