[题目]已知I- .Fe2+ .SO2 .Cl- 和H2O2均有还原性.它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2.则下列反应中不能发生的是 A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2OB．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知I－、Fe2+ 、SO2 、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是

A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O

B．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI

C．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－

D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

【答案】A

【解析】略

练习册系列答案

A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变为棕黄色

【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＜Y

C. 离子半径X＞Y D. 原子最外层电子数X＜Y

【题目】在某溶液中加入甲基橙溶液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（）

A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.AlO2-

【题目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是
（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有误，请加以改正：．

【题目】现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾
（1）属于电解质的有；属于非电解质的有；能导电的物质有．
（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反应中还原产物是；氧化剂与还原剂物质的量之比为．
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
（4）⑤的电离方程式为．

【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

【题目】下列说法正确的是

A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,则△H1 <ΔH2

B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为:57.4kJ/mol

C. 在500℃，20MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1

D. 甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

【题目】下列有机物中含有碳碳双键的是（）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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