题目内容

反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大
C
A错，保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量反应速率加快；B错，将容器的体积缩小一半即增大压强，化学反应速率加快；C正确；D错，保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）体系的容积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢；
练习册系列答案
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（   ）
A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是
在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是
A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲
C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲
下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是(     ) 
试管
盐酸浓度
温度
锌的状态
A
0．5mol·L-1
20℃
块 状
B
0．5mol·L-1
20℃
粉末状
C
2mol·L-1
35℃
块 状
D
2mol·L-1
35℃
粉末状
下列因素中，对反应Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是
A．浓度　　B．温度　　C．压强　　D．反应物的性质
两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4    △H＜0，以下说法正确的是                     (      )
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）
盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．增加碳酸钙的用量B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半D．盐酸浓度不变，使用量减半
下列说法正确的是
A．增加反应物的量，化学反应速率一定增大
B．增大体系的压强，化学反应速率一定增大
C．其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大
D．其它条件一定时增大浓度，活化分子所占的百分数一定增大

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