题目内容
【题目】Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极,碳棒为正极,无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是
A.负极的电极反应式为 Li-e-=Li+
B.正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C.若电解液中含有水,则该电池的效率将大大降低
D.若负极有14gLi参加反应,则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023
【答案】D
【解析】
试题分析:由总反应可知,该原电池中Li被氧化,应为原电池负极反应,电极反应式为Li-e-=Li+,故A正确;SOCl2在正极得电子被还原生成S,同时有生成SO2,电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,故B正确;锂易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应,电解液中含有水,则该电池的效率将大大降低,故C正确;若负极有14gLi参加反应,则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1024,故D错误。
练习册系列答案
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【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。根据下表所列数据判断错误的是
电离能 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O2
D. 若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应