题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）。
A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA
D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA
A
本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质的量的计算及有关物质的性质。Cl2与H2O的反应为可逆反应，B项错；溶液体积未知无法求CO32－、
HCO3－和H2CO3总数，C项错；CHCl3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，D项错。
练习册系列答案
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ）
A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子
B．常温常压下，33．6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA
C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g
D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0．4NA
铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。
A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2 NA
B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NA
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA
D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA
NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（  ）。
A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA
B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA
V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

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