题目内容

【题目】下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径大小为:B>A>C

B. 核电荷数:D > C>B >A

C. A与D形成的化合物均是离子键

D. 生成的氢化物的稳定性为: D >A>B

【答案】B

【解析】这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D分别是O、F、Ne、Cl元素。A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,但稀有气体一般不作比较,故A错误;B.原子序数越大原子核电荷数越大,原子序数D>C>B>A,所以核电荷数D>C>B>A,故B正确;C.非金属元素之间易形成共价键,A是O、D是Cl元素,二者都是非金属元素,形成共价键,故C错误;D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性B>A>D,所以氢化物的稳定性B>A>D,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】近年全国各地雾霾严重为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

.氮氧化物的研究

1一定条件下,将2mol NO2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A.混合气体的密度保持不变

BNO的转化率保持不变

CNOO2的物质的量之比保持不变

DO2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

2已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)

A.压强 B.温度 C.催化剂

根据图2中的能量变化数据.计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)ΔH=__________

.碳氧化物研究

3COH2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O 现在体积为1L的恒容密闭容器3中通入1mol CO2mol H2,测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量,如下表:

请回答

①T1_____ T2(填“>”“<”“=”),理由是____________________。已知T2时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为_________,该温度下的化学平衡常数为________

若将1mol CO2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器3中,在T2下达到平衡,此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新达到平衡后,CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(变大变小不变”)

4一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠,进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a molCO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变),测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含ab的代数式表示)

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