题目内容
【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________。
（2）已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
（3）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（4）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为______________________。
【答案】（1）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH=＋67.8 kJ·mol1（2分）
（2）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH=92 kJ·mol1（2分）
（3）C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=2Q kJ·mol1（2分）
（4）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH=4Q kJ/mol（2分）
【解析】（1）23 g NO2的物质的量为0.5 mol，则生成2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应ΔH为正值，故反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH=＋67.8 kJ·mol1。（2）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH=(946＋436×3391×6)kJ·mol1=92 kJ·mol1。（3）根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。（4）1 mol N2完全反应的热量为
kJ=4Q kJ，故N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH=4Q kJ/mol。
