题目内容
【题目】按要求写出方程式。
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_______________
(2)H++OH—=H2O(写出对应的化学方程式)_______________
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式________________
【答案】
(1)Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即给分)
(3)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
【解析】
试题分析:(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水,在离子方程式中氢氧化钡和稀硫酸写离子形式,硫酸钡和水写化学式,则离子方程式为Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O。
(2)H+ + OH— = H2O表示的是可溶性的强酸和强碱反应生成水,化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡和水,该反应的离子方程式为2H++SO42-+ 2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。
【题目】【云南省2017届高三下学期第一次统测理综-化学试题】常温下,某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液,溶液变红;另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤,向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示,下列说法正确的是( )
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6
B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3
C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D. 取溶液Y进行焰色反应,可判断溶液X中是否含有Na+