题目内容

实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；

（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为 ；

（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。

练习册系列答案
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单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+ H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

下列叙述错误是( )

A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②属于非氧化迩原反应

C．反应④中TiO2是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

下列组合不能形成配位键的是

A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+

根据下列有关图象，说法正确的是（ ）

A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

下列有关实验的操作正确的是（ ）

实验

操作

A

浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2

将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

B

配制稀硫酸

直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释

C

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层

D

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的浓度均为0.1 mol·L－1，则SO42－ 的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

以下电离方程式错误的是

A．NaHCO3＝Na++H++CO32－

B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

C．MgCl2＝Mg2++2Cl－

D．NaOH＝Na++OH－

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有______________________(填序号)，还缺少的仪器是______________(填仪器名称)。

（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为___________，量取浓盐酸的体积为_________mL。量取浓盐酸时应选用量筒的规格为___________。

①10 mL ②50 mL ③100 mL

（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点) 、 。

设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NA

B．7lgCl2约含有6.02×1023个氯原子

C．58.5g氯化钠固体中，含1 NA个阴离子

D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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