题目内容
能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（ ）A．C-O键能大于Si-O键能
B．C-O键能小于Si-O键能
C．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键
D．以上说法均不对
【答案】分析：根据CO2与SiO2形成的晶体类型进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．
解答：解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABD错误，C正确，故选C．
点评：考查晶体类型与性质关系，难度不大，注意识记常见的原子晶体与晶体熔点高低的比较规律．
解答：解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABD错误，C正确，故选C．
点评：考查晶体类型与性质关系，难度不大，注意识记常见的原子晶体与晶体熔点高低的比较规律．
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