下列电离方程式正确的是A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-,HS-+H2OH3O++S2-B．2SO42NH4++SO42-C．磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-D．Al3=Al3++3OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列电离方程式正确的是

A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-；HS-+H2OH3O++S2-

B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-

C．磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-

D．Al(OH)3的电离:Al(OH)3=Al3++3OH-

练习册系列答案

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性： C>Si
B	食盐水	电石	溴水	乙炔可与溴发生加成反应
C	浓硝酸	Al	NaOH溶液	铝和浓硝酸反应可生成NO2
D	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4酸性溶液	SO2具有还原性

反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．表示6.02×1023个粒子的集合体

如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

下列说法不正确的是

A．催化剂能够改变化学反应路径

B．升高温度提高了活化分子百分数

C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数

D．增大压强能增大活化分子的浓度

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式。

（2）在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是（）

A．容器内的总压强不在变化 B．容器内CO和NO2物质的量比不变

C．容器内气体平均密度不变 D．容器内气体温度恒定不变

（3）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。

②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点

（4）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)= mol·L－1。

（5）如右图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式。

H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。

（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

初始pH	pH = 10	pH = 12
1小时后H2O2溶液浓度	0.13 mol·L?1	0.07 mol·L?1
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。

②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。

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