题目内容

（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是　（填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是（填编号）；
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是，最后又变慢的原因是；
④请写出步骤三的操作内容；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为__mol?L^-1．

解：（1）用于量取一定体积的液体的仪器是量筒和滴定管，量筒的刻度从下往上依次增大，滴定管的0刻度在最上面，A图为量筒所示的溶液的体积，只能到小数点后面一位，即28.0mL，故答案为：28.0；
（2）①高锰酸钾为紫红色，当紫红色变为无色即达到了滴定终点，过程中不需要加指示剂，故答案为：不需要；
②高锰酸钾局有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管，应放入酸式滴定管中，滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，故答案为：A；
③反应中间阶段产生的Mn²⁺为催化剂，催化剂能使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故答案为：成的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大；反应物浓度减小，所以速率变小；
④为减少实验误差，滴定实验要多次滴定取平均值，故答案为：重复步骤二（两到三次）；
⑤根据反应5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，则5C₂O₄^2-～2MnO₄^-，m的平均数值为1.340g，即Na₂C₂O₄的物质的量n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =0.0100mol，即C₂O₄^2-的物质的量为0.0100mol，所以KMnO₄溶液的物质的量为0.0040mol，据C= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =0.1600mol/L，故答案为：0.1600．
分析：（1）用于量取一定体积的液体的仪器是量筒和滴定管，量筒的刻度从下往上依次增大，滴定管的0刻度在最上面；
（2）①高锰酸钾本身有颜色，在滴定过程中不需要加指示剂；
②高锰酸钾应放入酸式滴定管中，滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶；
③反应中间阶段产生的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小反应速率减慢；
④为减少实验误差，多次滴定取平均值；
⑤根据反应5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，利用C₂O₄^2-和MnO₄^-的量的关系进行计算．
点评：本题是一道有关滴定实验的大型综合题目，考查角度广，难度较大．