[题目]下列关于物质的量及粒子数的叙述.正确的是( )A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个12CC. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D. 1 mol H含有6.02×1024个质子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )

A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个12C

C. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧

D. 1 mol H含有6.02×1024个质子

【答案】B

【解析】A、物质不一定都是由分子构成的，A错误；B、0.012 kg 12C的物质的量是1mol，其中含有约6.02×1023个12C，B正确；C、1 mol CO2中含有1 molC和2 molO，C错误；D、1 mol H含有6.02×1023个质子，D错误，答案选B。

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A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_____________________。

（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式。

[结构式的确定]

（4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子(如图1)。经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为。

图1 图2

[性质实验]

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：_______________

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：_____________

【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：

(1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。

(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。

①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol

【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。

A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是( )

A. 所有的金属常温下都呈固态

B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性

C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜

D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

【题目】下列混合物可以用分液法分离的是( )

A.食盐水中的泥沙B.碘与四氯化碳C.植物油与水D.碳酸钡与氯化银

【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A. a处通入氧气， b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 该装置将化学能最终转化为电能

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