Question

【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况下），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.400mol/L，则原混合物中氧化铁的质量是（　　）

A. 2.40g B. 3.36g C. 6.40g D. 10.1g

Answer 1

【答案】C

【解析】反应后溶液中还有较多H＋离子剩余，且滤液中没有Cu2＋，可知残留物没有Fe，只有Cu，而Cu残留可以说明溶液中没有Fe3＋，溶液中阳离子为H＋和Fe2＋，

反应后剩余n（H＋）=0.4mol·L－1×0.2L=0.08mol，原溶液中n（HCl）=4.4mol·L－1×0.1L=0.44mol，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，2n（H2O）+2n（H2）=n总（HCl）-n余（H＋）， ，n（H2O）=0.14mol，故混合物中n（O）=n（H2O）=0.14mol，由铜元素守恒，则n（CuO）=n（Cu）= ，由O原子守恒：3n（Fe2O3）+n（CuO）=0.14mol，则n（Fe2O3）=0.04mol，m（Fe2O3）=0.04mol×160g·mol－1=6.4g，故选C。