题目内容
【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题： 
（1）实验中观察到的现象是 ．
（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为 ． （溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的总能量；此反应为（填放热反应或者吸热反应）．
【答案】
（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊
（2）2mol/L
（3）大于；放热反应
【解析】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，所以答案是：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反应生成1molMgCl2 ， 转移2mol电子；转移0.04mol电子时，生成的MgCl2物质的量为0.02mol，MgCl2物质的量浓度为 
=2mol/L，所以答案是：2mol/L；（3）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，所以答案是：大于；放热反应．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．
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