题目内容
(一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 （填编号）
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式
（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
元素 元素性质或原子结构
A 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C 地壳中含量最多的金属元素
D 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E E的某种原子的原子核内没有中子
（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，
则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2） （填字母）。
a．A3+不与I-发生反应
b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c．F-使I-的氧化性减弱
d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
（一）、b（1分） ② 2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－ （2分）；
Al3++3 HCO3－=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （2分）
（二）（1）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分）
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（3）b （1分）
【解析】
试题分析：
（一）（1）通入CO2，使偏铝酸根转化为氢氧化铝。
（2）根据题意：2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－
加入碳酸氢钠与铝离子发生双水解。
（二）（1）根据题意，热化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol
(2)二氧化硫和三价铁发生氧化还原反应。
考点：考查了氧化还原反应，热化学反应方程式的书写。
寒假天地重庆出版社系列答案