Question

【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低

C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、断开化学键需要吸收热量，是吸热过程，故A错误；B、氢气和氯气生成HCl时的△H=反应物键能和-生成物键能和= 436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol =-184.5kJ/mol，反应放热，因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，故B错误；C、1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量，不是1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量，故C错误；D、HCl分解生成氢气和氯气时，△H=反应物键能和-生成物键能和=2×431.8kJ/mol -436.4kJ/mol-242.7kJ/mol=+184.5kJ/mol，反应放热，故D正确；故选D。