题目内容
将含有C、H、O的有机物3.24 mg装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙管(A)和碱石灰管(B)，测得A管质量增加了2.16 mg，B管增加了9.24 mg。已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此化合物3.24 mg须消耗氧气多少克？
(2)求此化合物的分子式。
(3)该化合物1分子中有1个苯环，试写出它属于酚和醇的同分异构体的结构简式和名称。
解析：(1)根据质量守恒定律，燃烧3.24 mg该化合物消耗O2为：
2.16 mg+9.24 mg-3.24 mg=8.16 mg。
(2)2.16 mg H2O中含有H：
2.16÷18×2 mg=0.24 mg；9.24 mg CO2中含有C:
9.24÷44×12 mg=2.52 mg；
所以3.24 mg有机物中含有O：
3.24 mg－0.24 mg－2.52 mg=0.48 mg,
所以，n(C)∶n(H)∶n(O)=(2.52÷12)∶(0.24÷1)∶(0.48÷16)=7∶8∶1。 可知有机物的最简式为C7H8O，由于相对分子质量为108，所以该有机物的分子式为C7H8O。
(3)因该化合物1分子中有1个苯环，所以它属于酚和醇的同分异构体的结构简式和名称分别为：
邻甲基苯酚 对甲基苯酚 间甲基苯酚 苯甲醇
答案：(1)8.16 mg (2)C7H8O
邻甲基苯酚 对甲基苯酚 间甲基苯酚 苯甲醇
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