题目内容
下列有关实验的叙述中，合理的是( )
①用pH试纸测得氯水的pH为2；
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净；
④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液；
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体；
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度。
| A．①②④ | B．②③⑥ | C．②④⑥ | D．②③④⑤⑥ |
C
解析试题分析：①氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。使溶液显酸性，但是由于产生的HClO有强氧化性而是物质漂白褪色，因此不能用pH试纸测溶液的酸碱性。错误。②瓷坩埚主要成分是SiO2，溶液与NaOH发生反应。所以不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体。正确。③使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏液。错误。④高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，但是与酸式滴定管不会造成影响。所以用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液。正确。⑤把蒸馏水煮沸然后滴加饱和FeCl3溶液来制取氢氧化铁胶体。错误。⑥氯化亚锡是强酸弱碱盐，容易水解而使溶液变浑浊，由于其水解使溶液显酸性。所以在实验室配制氯化亚锡溶液时，为了抑制其水解反应的发生，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度。正确。
考点：考查物质的性质及应用的知识。
练习册系列答案
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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，最合理的是 
| A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
| B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸 |
| C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3 |
| D．装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体 |
下列说法正确的是
| A．用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大 |
| B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水 |
| C．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，加亚硝酸钠、AgNO3溶液和稀硝酸 |
| D．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中 |
下列实验操作中：①过滤、②蒸发、③溶解、④取液体试剂、⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是
| A．①②③ | B．④⑤ | C．①④ | D．①③⑤ |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图2 图3 图4 图5
| A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl |
| B．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 |
| D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
下列实验误差分析错误的是
| A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
下列有关化学实验的叙述正确的是( )
| A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 |
| B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |
| C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 |
| D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 |