Question

【题目】硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O）

（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

Answer 1

【答案】（1）440g；（2）2940g。

【解析】

试题分析：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有50g×98%=(50g+x)×10%，解得x=440g；

（2）铁锈中Fe2O3与硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。设需10%的稀硫酸的质量是y，Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

160 294

160g y×10%

可列方程：160÷160g=294÷(y×10%)，解得y=2940g。