题目内容
18．“化学是你，化学是我”．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）| A． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 | |
| C． | 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济” | |
| D． | 二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白 |
分析 A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；
B．胶体具有电泳的性质；
C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，可减少化石能源的使用；
D．二氧化硫对人体有害．
解答 解：A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；
B．工厂烟尘属于胶体，胶体粒子带电，具有电泳的性质，则可用高压电除尘，故B正确；
C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，可减少化石能源的使用，以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故C正确；
D．二氧化硫对人体有害，不能用于食品的漂白，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学与生活的联系，为高频考点和常见题型，把握物质的性质、绿色化学为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，有利于培养学良好的科学素养，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 | |
| B． | 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 | |
| C． | 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 | |
| D． | BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2：1 |
9．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O | |
| C． | 氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+→NH4++H2O | |
| D． | CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O |
6．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 金属铜 | B． | 干冰 | C． | 冰醋酸 | D． | 氨气（NH3） |
13．有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是（ ）
| A． | 锌和铁 | B． | 钠和铝 | C． | 钙和铜 | D． | 锌和钙 |
1．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
（1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
| 时间 （s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-3mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
8．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）
| A． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | 6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3 | D． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
6．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（ ）
| A． | 气体分子数 | B． | 气体分子的体积 | ||
| C． | 气体分子间的平均距离 | D． | 气体分子的质量 |