Question

【题目】学生研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：

（实验探究）

(1)将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况），该制取SO2的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(2)若用A装置检验SO2具有漂白性，则A中的溶液是_________。

若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物，则A中的溶液是_________。

(3)D装置中发生的反应是（写化学方程式）：____________________________________。

（实验讨论）

(4)对如图中的C处，甲、乙两同学都选用如图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

（联系实际）

(5)SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你从工业生产的角度提出一种有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。

Answer 1

【答案】2.24 不是 品红溶液 石蕊试液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 甲 优先使用低硫燃料，对煤和石油进行脱硫；对燃烧后形成的烟气在排放之前除去硫的氧化物；开发其他清洁能源

【解析】

（1）由质量求出的Na2SO3物质的量，二氧化硫的物质的量与Na2SO3物质的量相等，带入n=求算体积，反应前后化合价发生变化的反应属于氧化还原反应；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性；二氧化硫使石蕊试液变红，说明其溶于水显酸性；
（3）浓硫酸的作用是干燥二氧化硫气体，浓硫酸不能氧化二氧化硫气体；
（4）二氧化硫气体污染大气，为酸性气体，装置D氢氧化钠可吸收二氧化硫；二氧化硫气体密度比空气的大，应用向上排空气法收集；

（5）减少SO2对空气的污染可从产生源头、产生后吸收等方面采取措施．

（1）n（Na2SO3）= = 0.1 mol，根据化学方程式可知，二氧化硫的物质的量与Na2SO3物质的量相等，生成标准状况下的二氧化硫的体积V=0.1 mol×22.4 L/mol = 2.24 L；在Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O中S的化合价没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，
故答案为：2.24；不是；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫通入石蕊试液使其变红，说明二氧化硫是酸性氧化物，

故答案为：品红溶液褪色；石蕊试液；
（3）二氧化硫气体污染大气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而被吸收，因此装置D作为尾气吸收之用，其化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）二氧化硫气体密度比空气的大，应用向上排空气法收集，应该从a进入集气瓶，故甲同学正确，
故答案为：甲；

（5）从工业生产的角度来看,优先使用低硫燃料，对煤和石油进行脱硫；对燃烧后形成的烟气在排放之前除去硫的氧化物；开发其他清洁能源等都可以减少二氧化硫对环境的影响，故答案为优先使用低硫燃料，对煤和石油进行脱硫；对燃烧后形成的烟气在排放之前除去硫的氧化物；开发其他清洁能源。