题目内容
(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2= +6H2O
（2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2
2NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。
该反应平衡常数的数学表达式为 ；实验②平衡时H2的转化率为_____ 。
（3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______ 理由： ________
③条件：_______ 理由： ________
．(16分)
（1）2NH3 + 3H2O2 =" " N2 + 6H2O （2分）
（2）K =
（3分） 40% （3分）
（3）②：加了催化剂（2分）；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同。（2分）
③：温度高（2分）；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①。（2分）
解析
练习册系列答案
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2NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) = 0.100mol/L, c(H2)
= 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。
2NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N2)=0.100mol/L,
C(H2)=0.300mol/L进行反应时, N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。