题目内容

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，如Na₂S₂O₃和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl^-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S₂O₃^2-不能转化为

A.
S^2-
B.
SO₂
C.
S
D.
SO₄^2-

AC
分析：Na₂S₂O₃和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl^-，说明反应中氯气被还原，则Na₂S₂O₃被氧化，S的化合价应升高，以此解答该题．
解答：Na₂S₂O₃中S的化合价为+2，Na₂S₂O₃和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl^-，说明反应中氯气被还原，则Na₂S₂O₃被氧化，S的化合价应升高，则B、D符合，A、C不可能．
故选AC．
点评：本体考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质在反应中的作用，判断化合价的变化本题可轻松解答．

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某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O），（E）硫酸钠，（F）碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体生成，此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀，也能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色．根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）该气体中含有

（填写化学式）
（2）此无色溶液至少存在

种钠盐，写出上述可能的情况（填写相应的化学式）．
第一种情况：

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃

；
第二种情况：

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃

；
第三种情况：

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃

；
第四种情况：

；（可不填满，也可补充）

（2013?南通一模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气

吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气

．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有

（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有

酸式滴定管

酸式滴定管

．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待

烧瓶中固体不再减少

烧瓶中固体不再减少

时，停止加热，将烧瓶取下；
④

将所得滤液冷却结晶，过滤

将所得滤液冷却结晶，过滤

；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶体．

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制备反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是

．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃．H₂O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
[提出假设]
假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质
假设2：晶体中只含Na₂S杂质
假设3：

[查阅资料]
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↑+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
[判断与思考]
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？

（填“合理”、“不合理”）并说明理由：

[设计方案进行实验]
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案	现象及结论

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
用0.010mol?L^-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的

处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④

；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶体．
（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式

．
（3）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：

．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有

．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。

图l 图2

(1)用图l所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是：。

如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有 (填化学式)杂质生成。

为测定所得保硷粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。

(2)利用KIO₃、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：。

(3)准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。

(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(5)本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。

已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘

④ ；

⑤ ；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。