题目内容
（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_______。
②C中液体产物颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______。
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用 。
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_______。
②C中液体产物颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______。
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用 。
（10分）（1）Cl2 NaOH NaClO （3分）
（2）Br2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42— + 2Br—（2分）
（3）①利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分（1分）
②深红棕色（1分）；分液（或蒸馏）（1分）
③Br2 + 2OH-== BrO—+ Br—+ H2O （2分）
（2）Br2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42— + 2Br—（2分）
（3）①利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分（1分）
②深红棕色（1分）；分液（或蒸馏）（1分）
③Br2 + 2OH-== BrO—+ Br—+ H2O （2分）
略
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，D 。
。
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