题目内容
【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。
（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）写出阳极的电极反应式___________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。
【答案】（1）黄；
（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;
（3）1；（4）5；
（5）Fe-2e-=Fe2+；
（6）2H++2e-=H2↑；
（7）Zn2++2e-=Zn。
【解析】
试题分析：（1）c(H+)减小，平衡2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黄色，故答案为：黄；
（2）第③步是沉淀铬离子的反应，离子反应方程式为Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案为：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；
（3）6mol亚铁离子被氧化为+3价，失去6mol电子，Cr2O72-离子中铬元素化合价从+6价降低到+3价，应该得到6mol电子，所以6mol的FeSO4·7H2O可还原1mol Cr2O72-离子，故答案为：1；
（4）Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，则需c(OH-)=
=
=10-9mol/L，所以c(H+)=10-5mol/L，即pH=5，故答案为：5；
（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑；故答案为：2H++2e-=H2↑；
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故答案为：Zn2++2e-=Zn。
