题目内容
9．下列说法不正确的是（ ）| A． | 氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度 | |
| B． | 金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性 | |
| C． | 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离 | |
| D． | 大气中的N2可作为制硝酸的原料 |
分析 A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O?HCl+HClO正向移动，据此回答；
B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；
C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；
D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．
解答 解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O?HCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；
B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；
C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C正确；
D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；
故选B．
点评 本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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19．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），△H（298K）=+49.4kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是（ ）
| A． | v正（CH3OH）=v正（CO2） | B． | 混合气体的密度不变 | ||
| C． | c（CH3OH）=c（H2O） | D． | 混合气体的总物质的量不变 |
20．下列物质间的转化可以一步实现的是（ ）
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4．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 氧化钠是强电解质 | |
| C． | 能导电的物质一定是电解质 | |
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材料的不断发展可以促进社会进步．
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18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA | |
| B． | 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA | |
| C． | 11 g超重水（T2O）含中子数为5NA | |
| D． | 常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA |
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：